Kaynama noktası yükselmesi formülü (ΔTk = Kk . m . i)

Kaynama noktası yükselmesi 1,56 °C olan bir Al(NO₃)₃ çözeltisinin 500 gram suda kaç mol çözünmüş hâlde bulunduğunu hesaplayınız. (Su için K_k = 0,52 °C/molal, Al(NO₃)₃ için i = 4 alınız.)

💡 Bu soruda bize doğrudan ΔT_k verilmiş. Mol sayısını bulmak için önce molaliteyi hesaplayacağız.

• ➡️ Adım 1: Molaliteyi (m) bulalım. ΔT_k = K_k . m . i → 1,56 = 0,52 . m . 4 → 1,56 = 2,08m → m = 1,56 / 2,08 = 0,75 molal.
• ➡️ Adım 2: Mol sayısını hesaplayalım. Molalite = (mol çözünen) / (kg çözücü). Çözücü kütlesi 500 g = 0,5 kg. 0,75 molal = (mol çözünen) / (0,5 kg) → mol çözünen = 0,75 x 0,5 = 0,375 mol.

✅ 500 gram suda çözünmüş Al(NO₃)₃ miktarı 0,375 mol'dür.