Kaynama noktası yükselmesi formülü (ΔTk = Kk . m . i)

250 gram suda 14,6 gram NaCl çözülerek hazırlanan çözeltinin 1 atm basınçtaki kaynama noktası kaç °C'dir? (Su için K_k = 0,52 °C/molal, NaCl için i = 2 alınız.)

💡 Kaynama noktası yükselmesi formülünü kullanacağız: ΔT_k = K_k . m . i

• ➡️ Adım 1: Molaliteyi (m) hesaplayalım. Molalite, kg çözücü başına mol çözünen sayısıdır. Önce NaCl'nin mol sayısını bulalım. NaCl'nin mol kütlesi 23 + 35,5 = 58,5 g/mol'dür. n = 14,6 g / 58,5 g/mol = 0,25 mol. Çözücü kütlesi 250 g = 0,250 kg'dır. m = 0,25 mol / 0,250 kg = 1 molal.
• ➡️ Adım 2: Formüldeki değerleri yerine koyalım. K_k = 0,52 °C/molal, m = 1 molal, i = 2. ΔT_k = (0,52) . (1) . (2) = 1,04 °C.
• ➡️ Adım 3: Kaynama noktasını bulalım. Saf su 100 °C'de kaynar. Çözeltinin kaynama noktası = 100 + ΔT_k = 100 + 1,04 = 101,04 °C.

✅ Çözeltinin kaynama noktası 101,04 °C'dir.