Soru: 2 mol $N_2$ gazı ve 5 mol $H_2$ gazı tepkimeye girerek $NH_3$ gazı oluşturuyor. Tepkime sonunda hangi gazdan kaç mol artar ve sınırlayıcı bileşen hangisidir?
A) 1 mol $N_2$ artar, $H_2$ sınırlayıcıdır.
B) 2 mol $H_2$ artar, $N_2$ sınırlayıcıdır.
C) 1 mol $H_2$ artar, $N_2$ sınırlayıcıdır.
D) 1 mol $N_2$ artar, $H_2$ sınırlayıcı değildir.
Çözüm: Tepkime denklemi: $N_2(g) + 3H_2(g) ightarrow 2NH_3(g)$. Başlangıçta 2 mol $N_2$ ve 5 mol $H_2$ var. $N_2$'nin tamamının tükenmesi için 6 mol $H_2$ gerekir, ancak bu kadar $H_2$ yok. $H_2$'nin tamamının tükenmesi için ise 5/3 mol $N_2$ gerekir. Bu durumda $H_2$ sınırlayıcı bileşendir. Harcanan $N_2$ miktarı 5/3 mol ise artan $N_2$ miktarı 2 - 5/3 = 1/3 moldür. Şıklarda bu sonuca en yakın olan ve $H_2$'nin sınırlayıcı olduğunu belirten A seçeneği doğrudur. Ancak soruda bir hata var gibi, artan $N_2$ miktarı 1/3 mol olmalıydı.
