Soru:
1,2 gram Magnezyum (Mg) metalinin tamamen yanması sonucu kaç gram Magnezyum Oksit (MgO) oluşur? (Mg: 24 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu bir kütle-kütle hesaplama problemidir. Öncelikle tepkime denklemini yazıp denkleştirmeliyiz.
- ➡️ 1. Adım: Tepkime denklemini yazalım ve denkleştirelim.
\( 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \)
- ➡️ 2. Adım: Mol-kütle ilişkisini kullanarak, verilen maddenin mol sayısını bulalım.
\( n_{Mg} = \frac{1,2 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: Tepkime denklemine göre mol oranını bulalım.
Denkleme göre 2 mol Mg, 2 mol MgO oluşturur. Bu da 1:1 mol oranı demektir.
\( n_{MgO} = n_{Mg} = 0,05 \text{ mol} \)
- ➡️ 4. Adım: MgO'nun mol kütlesini hesaplayıp, oluşan ürünün kütlesini bulalım.
\( M_{MgO} = 24 + 16 = 40 \text{ g/mol} \)
\( m_{MgO} = n_{MgO} \times M_{MgO} = 0,05 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 2 \text{ gram} \)
✅ 1,2 gram Magnezyum'un yanması sonucu 2 gram Magnezyum Oksit oluşur.
