Soru: Erimiş AlCl3 tuzunun elektrolizinde katotta kaç gram Alüminyum (Al) metali birikintisi elde etmek için 9650 Coulomb elektrik yükü geçirilmelidir? (Al: 27 g/mol, 1 mol elektron = 96500 Coulomb)
A) 0.27 g
B) 0.81 g
C) 0.9 g
D) 2.7 g
E) 8.1 g
Çözüm: Alüminyumun katotta birikmesi için gereken reaksiyon: $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$. Bu reaksiyona göre 1 mol Al (27 g) elde etmek için 3 mol elektron gereklidir. 3 mol elektronun yükü $3 \times 96500 = 289500$ Coulomb'dur. Oran orantı kurarsak: $289500 \text{ Coulomb} ightarrow 27 \text{ g Al}$ ise $9650 \text{ Coulomb} ightarrow x \text{ g Al}$. Buradan $x = rac{9650 \times 27}{289500} = 0.9$ g Al elde edilir. Cevap C)
