Soru: Aşağıdaki tepkime için standart entalpi değişimi (ΔH°) değerini hesaplayınız.
$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$
Verilen standart oluşum entalpileri (ΔH°f):
$CH_4(g) = -74.8 kJ/mol$
$CO_2(g) = -393.5 kJ/mol$
$H_2O(g) = -241.8 kJ/mol$
$O_2(g) = 0 kJ/mol$
A) -890.3 kJ/mol
B) -74.8 kJ/mol
C) -393.5 kJ/mol
D) -241.8 kJ/mol
E) 0 kJ/mol
Çözüm: Entalpi değişimi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından reaktiflerin oluşum entalpileri toplamının çıkarılmasıyla bulunur. ΔH° = [Σ ΔH°f(ürünler)] - [Σ ΔH°f(reaktifler)]. Bu durumda: ΔH° = [(-393.5 kJ/mol) + 2*(-241.8 kJ/mol)] - [(-74.8 kJ/mol) + 2*(0 kJ/mol)] = -393.5 - 483.6 + 74.8 = -802.3 + 74.8 = -877.1 kJ/mol. Ancak, verilen seçeneklerde bu değer bulunmamaktadır. Soruyu tekrar kontrol ettiğimizde, soruda bir hata olduğunu görüyoruz. Doğru cevap -802.1 kJ/mol olmalıdır. Fakat seçeneklerde bu değer olmadığı için, verilenlere en yakın olan A seçeneği işaretlenmelidir. (Not: Sınavda bu tür durumlarda öğretmeninizle iletişime geçmeniz önemlidir.)
