Soru: 25 °C'de bulunan 0,1 M'lık zayıf bir asit çözeltisinin pH değeri 5'tir. Bu asidin iyonlaşma sabiti (Ka) kaçtır?
A) $1 \times 10^{-5}$
B) $1 \times 10^{-9}$
C) $1 \times 10^{-7}$
D) $1 \times 10^{-3}$
E) $1 \times 10^{-11}$
Çözüm: pH değeri 5 ise $[H^+] = 10^{-5}$ M demektir. Zayıf asitler için $Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$ denklemini kullanırız. Başlangıçta HA 0,1 M iken, iyonlaştığında $[H^+] = [A^-] = 10^{-5}$ M olur. Bu durumda $Ka = \frac{(10^{-5})(10^{-5})}{0,1 - 10^{-5}} \approx \frac{10^{-10}}{0,1} = 10^{-9}$ olur. Cevap B'dir.
