Soru: 25°C sıcaklıkta bulunan 2 litrelik bir kapta 0.5 mol N2 gazı ve 1 mol H2 gazı bulunmaktadır. Sabit sıcaklıkta kaba 1 mol He gazı eklenirse, N2 gazının kısmi basıncı nasıl değişir?
A) Değişmez
B) Yarıya iner
C) İki katına çıkar
D) Dört katına çıkar
E) Sıfır olur
Çözüm: Dalton Kısmi Basınçlar Yasası'na göre, bir gaz karışımındaki her bir gazın kısmi basıncı, o gazın mol kesri ile toplam basıncın çarpımına eşittir. N2'nin kısmi basıncı başlangıçta PN2 = (nN2 / ntoplam) * Ptoplam idi. Başlangıçta ntoplam = 0.5 mol + 1 mol = 1.5 mol idi. He gazı eklendikten sonra ntoplam = 0.5 mol + 1 mol + 1 mol = 2.5 mol olur. N2'nin mol sayısı değişmediği için mol kesri azalır. Toplam basınç da artar ancak mol kesrindeki azalma daha baskın olacağından N2'nin kısmi basıncı azalır. Ancak soruda sadece nasıl değiştiği sorulduğu için ve hacim sabit olduğundan, N2'nin mol sayısı değişmediği için kısmi basıncı da değişmez. Cevap: A
