Soru: 25°C'de bulunan 0,1 M'lık zayıf bir asit çözeltisinin pH değeri 5'tir. Bu asidin iyonlaşma sabiti ($K_a$) kaçtır?
A) $1 \times 10^{-5}$
B) $1 \times 10^{-9}$
C) $1 \times 10^{-7}$
D) $1 \times 10^{-3}$
Çözüm: Zayıf asitlerin iyonlaşma denklemi HA ⇌ H⁺ + A⁻ şeklindedir. pH = 5 ise, [H⁺] = $10^{-5}$ M demektir. Başlangıçta [HA] = 0,1 M idi. İyonlaşma sonrası [H⁺] = [A⁻] = $10^{-5}$ M olur. Denge sabiti ($K_a$) = $\frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{(10^{-5})(10^{-5})}{0,1 - 10^{-5}} \approx \frac{10^{-10}}{0,1} = 10^{-9}$ olur. Bu nedenle cevap B seçeneğidir.
