Kireç taşı (CaCO3) nedir Çözümlü Örnekleri

Bir kireç ocağında 500 kg kireç taşı (CaCO₃) ısıtılarak sönmemiş kireç (CaO) elde ediliyor. Tepkime verimi %90 olduğuna göre, kaç kg kalsiyum oksit (CaO) elde edilir?

💡 Bu bir kütle-verim hesaplama sorusudur. Önce teorik verimi, sonra gerçek verimi hesaplayacağız.

• ➡️ Adım 1: Kireç taşının kalsiyum oksite dönüşüm denklemini yazalım:
  CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g)
• ➡️ Adım 2: Mol kütlelerini hesaplayalım:
  M(CaCO₃) = 40 + 12 + (3×16) = 100 g/mol
  M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol
• ➡️ Adım 3: Teorik olarak 100 g CaCO₃'ten 56 g CaO oluşur. 500 kg CaCO₃'ten teorik olarak oluşacak CaO kütlesini bulalım:
  (56/100) × 500 kg = 280 kg (Teorik Verim)
• ➡️ Adım 4: %90 verimle gerçekleşen kütleyi hesaplayalım:
  Gerçek Verim = (280 kg) × (90/100) = 252 kg

✅ Sonuç olarak, 252 kg kalsiyum oksit (CaO) elde edilir.