🧪 10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı MEB Örnek Soruları ve Cevapları
Merhaba gençler! 10. sınıf kimya dersinin 1. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanırken size yardımcı olacak MEB örnek sorularını ve cevaplarını inceleyeceğiz. Bu sorular, sınavda karşınıza çıkabilecek konuları anlamanıza ve bilgilerinizi pekiştirmenize yardımcı olacak.
⚛️ Atomun Yapısı ve Periyodik Tablo
İlk olarak atomun yapısı ve periyodik tablo ile ilgili sorulara bakalım.
- 🍎 Soru 1: Bir atomun proton sayısı 12, nötron sayısı 13 ise, bu atomun kütle numarası kaçtır?
Cevap: Kütle numarası, proton sayısı ile nötron sayısının toplamına eşittir. Bu durumda, 12 + 13 = 25.
- 🧪 Soru 2: Periyodik tabloda aynı grupta bulunan elementlerin ortak özellikleri nelerdir?
Cevap: Aynı grupta bulunan elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır ve benzer kimyasal özellikler gösterirler.
- 🚀 Soru 3: Elektron dağılımı 2-8-7 şeklinde olan bir elementin periyodik tablodaki yeri neresidir?
Cevap: Bu element 3. periyot 17. grupta (halojenler) yer alır. Periyot sayısı katman sayısına, grup numarası ise son katmandaki elektron sayısına eşittir.
⚗️ Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Şimdi de kimyasal türler arası etkileşimlerle ilgili sorulara göz atalım.
- 💧 Soru 1: İyonik bağ hangi tür atomlar arasında oluşur ve nasıl oluşur?
Cevap: İyonik bağ, metal ve ametal atomları arasında oluşur. Metal atomu elektron vererek pozitif iyon (katyon) oluştururken, ametal atomu elektron alarak negatif iyon (anyon) oluşturur. Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvveti iyonik bağı oluşturur.
- 🧊 Soru 2: Moleküller arası zayıf etkileşimler nelerdir ve bu etkileşimlerin gücü hangi faktörlere bağlıdır?
Cevap: Moleküller arası zayıf etkileşimler Van der Waals kuvvetleri (dipol-dipol, London kuvvetleri) ve hidrojen bağlarıdır. Bu etkileşimlerin gücü molekülün büyüklüğüne, polarizasyonuna ve moleküller arasındaki mesafeye bağlıdır.
- 🔥 Soru 3: Aşağıdaki maddelerden hangisinde hidrojen bağı bulunur?
a) CH4 b) H2O c) NaCl d) CO2
Cevap: b) H2O (Su). Hidrojen bağı, hidrojen atomunun doğrudan oksijen, azot veya flor atomuna bağlı olduğu moleküller arasında oluşur.
⚖️ Kimyasal Hesaplamalar
Son olarak kimyasal hesaplamalarla ilgili sorulara bakalım.
- 🧮 Soru 1: 0,5 mol H2SO4 kaç gramdır? (H: 1 g/mol, S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)
Cevap: H2SO4'ün molekül ağırlığı: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol. 0,5 mol H2SO4 = 0,5 x 98 = 49 gramdır.
- 🌡️ Soru 2: Normal koşullarda 11,2 litre hacim kaplayan CO2 gazı kaç moldür?
Cevap: Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar. Bu durumda, 11,2 litre CO2 gazı 11,2 / 22,4 = 0,5 moldür.
- 🧪 Soru 3: Bir tepkimede 4 gram NaOH ile yeterince HCl tepkimeye giriyor. Kaç gram NaCl oluşur? (Na: 23 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol, Cl: 35,5 g/mol)
Cevap:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH'ın mol kütlesi: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
4 gram NaOH = 4 / 40 = 0,1 mol
Tepkimeden görüldüğü gibi 1 mol NaOH'dan 1 mol NaCl oluşuyor.
O halde 0,1 mol NaOH'dan 0,1 mol NaCl oluşur.
NaCl'in mol kütlesi: 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
0,1 mol NaCl = 0,1 x 58,5 = 5,85 gram NaCl oluşur.
Umarım bu örnek sorular ve cevapları sınavınıza hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar!
