Kimya periyodik tablosunun en sağında yer alan 8A grubu, "asal gazlar" veya "soygazlar" olarak bilinen özel bir element ailesidir. Bu elementler, doğada nadir bulunmaları ve diğer elementlerle neredeyse hiç tepkime vermemeleri nedeniyle "soy" (asil) olarak adlandırılırlar. Bu yazıda, soygazların özelliklerini, kullanım alanlarını ve neden bu kadar kararlı olduklarını keşfedeceğiz.
8A grubu, aşağıdan yukarıya şu altı elementten oluşur:
Not: Bazı periyodik tablolarda Helyum, 2A grubunun üzerinde de gösterilebilir, ancak elektron dizilimi ve kimyasal davranışları gereği 8A grubunun bir üyesi olarak kabul edilir.
Soygazların bu kadar kararlı ve tepkimesiz olmasının nedeni, elektron dizilimleridir. Tüm soygazlar (helyum hariç) en dış katmanlarında 8 elektrona (oktet kuralı), helyum ise 2 elektrona (dublet kuralı) sahiptir. Bu, atomlar için en kararlı ve en düşük enerjili elektron konfigürasyonudur.
Diğer elementler, kimyasal tepkimelerle bu kararlı yapıya ulaşmaya çalışırken (elektron alarak, vererek veya paylaşarak), soygazlar zaten bu ideal durumdadır. Bu nedenle elektron alışverişine veya paylaşımına ihtiyaç duymazlar ve bileşik oluşturmazlar. Ancak, 1962'de Neil Bartlett'in ksenon heksafloroplatinat bileşiğini sentezlemesiyle, ağır soygazların (özellikle Ksenon ve Kripton) flor ve oksijen gibi çok elektronegatif elementlerle sınırlı sayıda bileşik yapabildiği keşfedilmiştir.
Soygazlar, periyodik tablonun 8A grubunda bulunan, kararlı elektron dizilimleri sayesinde normal şartlarda tepkimeye girmeyen, renksiz, kokusuz ve tek atomlu gazlardır. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radondan oluşan bu aile, modern teknolojinin aydınlatmadan tıbba kadar birçok alanında vazgeçilmez bir role sahiptir. Kimyasal "dinginlikleri", onları endüstri için son derece "çalışkan" kılmıştır.
