Merhaba! Bu içerik, 11. sınıf kimya dersi 1. dönem 2. yazılı sınavında karşılaşabileceğiniz konuları özetlemek ve size yol haritası sunmak için hazırlanmıştır. Genellikle yazılılar, dönemin ikinci yarısında işlenen üniteleri kapsar. İşte detaylı konu listesi, önemli noktalar ve çözümlü örnekler.

🎯 Yazılıda Çıkması Muhtemel Ünite ve Konular

1. Dönem 2. Yazılı, genellikle "Modern Atom Teorisi" ve "Gazlar" ünitelerinden oluşur. Bazı okullar "Sıvı Çözeltiler" ünitesine de giriş yapmış olabilir. Lütfen öğretmeninizin hangi konuya kadar sorumlu olduğunuzu belirttiğini kontrol edin.

🔬 1. Modern Atom Teorisi

Bu ünite, atomun yapısına dair güncel bilgileri ve kuantum mekaniğinin temel kavramlarını içerir.

📖 Alt Başlıklar:

🗺️ Atomun Kuantum Modeli: Bohr modelinin yetersizlikleri, dalga-parçacık ikiliği.
⚛️ Orbital Kavramı: Orbital tanımı, türleri (s, p, d, f) ve şekilleri.
📊 Kuantum Sayıları: Başkuantum (n), açısal momentum (l), manyetik (m_l) ve spin (m_s) kuantum sayılarının anlamı ve örneklerle açıklanması.
⬆️⬇️ Elektron Dizilimleri: Aufbau kuralı, Hund kuralı, Pauli dışlama ilkesi. Temel hal ve uyarılmış hal elektron dizilimleri.
✨ Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimi: Grup ve periyotlarla elektron dizilimi ilişkisi.

💨 2. Gazlar

Gazların davranışlarını inceleyen bu ünite, birçok kanun ve denklem içerir.

📖 Alt Başlıklar:

📏 Gazların Genel Özellikleri ve Gaz Yasaları: Basınç-hacim-sıcaklık-mol ilişkisi.
🧪 İdeal Gaz Yasası: PV = nRT denklemi ve uygulamaları. R gaz sabitinin birimleri.
🌫️ Kısmi Basınç (Dalton Yasası): Karışım halindeki gazların basıncı. \( P_{toplam} = P_A + P_B + ... \)
⚗️ Gerçek Gazlar: İdeal gazdan sapma nedenleri (moleküller arası etkileşim, hacim).
🌡️ Kinetik Teori: Gaz davranışlarının mikroskobik açıklaması.

🧴 3. Sıvı Çözeltiler (Sınırlı Olabilir)

Bu ünitenin başlangıcı yazılıya dahil olabilir.

📖 Alt Başlıklar:

💧 Çözücü-Çözünen Etkileşimleri: Çözünme olayının enerji boyutu.
⚖️ Derişim Birimleri: Molarite (M), molalite (m), kütlece yüzde derişim. (Formülleri bilmek çok önemli!)

🧠 Önemli Uyarılar ve Çalışma Taktikleri

✅ Modern Atom Teorisi'nde, kuantum sayılarını verilen bir elektron için yazabilmek veya belirli kuantum sayılarına sahip orbitalde kaç elektron bulunabileceğini hesaplayabilmek temel beceridir.
✅ Gazlar ünitesinde, birim çevirimlerine (atm → mmHg, °C → K, L → m³ vb.) dikkat edin. İdeal gaz denklemini farklı soru tiplerinde kullanabilmelisiniz.
✅ Mutlaka önceki konuları (Mol, Kimyasal Tepkimeler) tekrar edin, çünkü gaz problemlerinde mol kavramı sıklıkla karşınıza çıkar.
✅ Öğretmeninizin dağıttığı çalışma sorularını, etkinlikleri ve geçmiş yazılı sorularını çözün.

📝 Çözümlü Örnek Sorular

Örnek 1: Modern Atom Teorisi (Kuantum Sayıları)

Soru: Başkuantum sayısı (n=3) ve açısal momentum kuantum sayısı (l=1) olan orbital türünü belirtiniz ve bu orbitalde bulunabilecek maksimum elektron sayısını yazınız.

Çözüm:

n=3 ve l=1 ise, bu bir 3p orbitalini temsil eder.
p orbitalleri (l=1) manyetik kuantum sayısı m_l = -1, 0, +1 olmak üzere 3 farklı yönlenişe (orbital) sahiptir.
Her bir orbital Pauli İlkesi'ne göre en fazla 2 elektron alabilir.
Dolayısıyla, 3p alt kabuğundaki (3 orbital) maksimum elektron sayısı: 3 orbital x 2 elektron/orbital = 6 elektron.

Örnek 2: Gazlar (İdeal Gaz Denklemi)

Soru: 2,8 gram N₂ gazı 2,46 litrelik bir kapta 27 °C sıcaklıkta bulunmaktadır. Kabın içindeki basıncı (R=0,082 L.atm/mol.K) hesaplayınız. (N: 14 g/mol)

Çözüm:

Verilenler: m=2,8 g, V=2,46 L, T=27 °C, R=0,082 L.atm/mol.K
Mol sayısını (n) bul: N₂'nin mol kütlesi = 2x14 = 28 g/mol.
\( n = \frac{kütle}{mol \ kütlesi} = \frac{2,8 \ g}{28 \ g/mol} = 0,1 \ mol \)
Sıcaklığı Kelvin'e çevir: T(K) = 27 + 273 = 300 K
İdeal Gaz Denklemi'ni (PV=nRT) uygula:
\( P \times 2,46 = 0,1 \times 0,082 \times 300 \)
\( P \times 2,46 = 2,46 \)
\( P = 1 \ atm \)
Cevap: Kabın içindeki basınç 1 atmosfer'dir.

🎉 Başarılar!

Bu konuları anlamak için temel kavramları iyice özümsemeli ve bol bol pratik yapmalısınız. Yukarıdaki liste ve örnekler, sınav öncesi son bir tekrar için ideal bir kaynaktır. Çalışmalarınızda başarılar dilerim! 💪