🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 7. Senaryo MEB Soruları: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba 11. sınıf öğrencileri! Kimya sınavı yaklaşıyor ve bu rehber, 2. dönem 1. yazılı için MEB'in yayınladığı 7. senaryoya göre hazırlanmanıza yardımcı olacak. Sakin olun, konuları tekrar edelim ve örnek sorularla pratik yapalım. Başarılar!
⚗️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız kimyasal maddelerdir. Limon suyundaki asit veya sabundaki baz gibi.
- 🍋 Asitler:
- Ekşi tada sahiptirler.
- Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), Sülfürik asit (H₂SO₄), Asetik asit (CH₃COOH).
- 🧼 Bazlar:
- Acı tada sahiptirler.
- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Ele kayganlık hissi verirler.
- Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), Potasyum hidroksit (KOH), Amonyak (NH₃).
- ⚖️ pH Kavramı:
- Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini ölçmek için kullanılır.
- pH değeri 7 ise çözelti nötrdür.
- pH değeri 7'den küçük ise çözelti asidiktir.
- pH değeri 7'den büyük ise çözelti baziktir.
🔥 Kimyasal Tepkimelerde Isı Değişimi (Termokimya)
Kimyasal tepkimeler sırasında ısı alışverişi olur. Bu ısı alışverişine termokimya denir.
- 🌡️ Ekzotermik Tepkimeler:
- Isı veren tepkimelerdir.
- Ortamın sıcaklığı artar.
- ΔH (entalpi değişimi) negatiftir (ΔH < 0).
- Örnek: Yanma tepkimeleri.
- 🧊 Endotermik Tepkimeler:
- Isı alan tepkimelerdir.
- Ortamın sıcaklığı azalır.
- ΔH (entalpi değişimi) pozitiftir (ΔH > 0).
- Örnek: Buzun erimesi.
- 🔢 Entalpi (ΔH):
- Bir sistemin ısı içeriğinin ölçüsüdür.
- Tepkime entalpisi, ürünlerin entalpileri toplamından girenlerin entalpileri toplamının çıkarılmasıyla bulunur.
➕ Tepkime Hızları
Kimyasal bir tepkimenin ne kadar hızlı gerçekleştiğini ifade eder.
- 🚀 Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler:
- Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça tepkime hızı artar.
- Konsantrasyon: Girenlerin konsantrasyonu arttıkça tepkime hızı artar.
- Yüzey Alanı: Katı girenlerin yüzey alanı arttıkça tepkime hızı artar.
- Katalizör: Katalizörler, tepkimeyi hızlandıran maddelerdir.
- 📏 Tepkime Hızının Ölçülmesi:
- Girenlerin veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişim zamanla ölçülerek belirlenir.
Bu konuları tekrar ederek ve bol bol soru çözerek sınavda başarılı olabilirsiniz. Unutmayın, düzenli çalışma ve pratik yapmak başarının anahtarıdır! Başarılar dilerim!
