🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı: 3. Senaryoya Hazırlık
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryoya tam olarak hazır olmanız için buradayım. Sakin olun, adım adım ilerleyeceğiz ve tüm konuları tekrar edeceğiz. Unutmayın, kimya hayatın her yerinde!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın en temel yapı taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamamız gerekiyor.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sabun, deterjan.
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini belirten ölçüdür. 0-7 arası asidik, 7 nötr ve 7-14 arası baziktir.
🧫 Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla belirleme işlemidir. Bu işlemde genellikle bir indikatör kullanılır.
- 🧪 İndikatörler: Asidik veya bazik ortamlarda renk değiştiren maddelerdir. Örneğin, fenolftalein bazik ortamda pembe renk verir.
- ⚗️ Dönüm Noktası: Titrasyon sırasında indikatörün renk değiştirdiği noktadır. Bu noktada asit ve bazın mol sayıları birbirine eşittir.
🔥 Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Her kimyasal tepkime enerji değişimiyle gerçekleşir. Bazı tepkimeler ısı alırken (endotermik), bazıları ısı verir (ekzotermik).
- 🌡️ Endotermik Tepkimeler: Isı alan tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı düşer. Örnek: Buzun erimesi.
- ♨️ Ekzotermik Tepkimeler: Isı veren tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı artar. Örnek: Yanma tepkimeleri.
- 📐 Entalpi (ΔH): Bir tepkimedeki ısı değişimini ifade eder. Endotermik tepkimelerde ΔH > 0, ekzotermik tepkimelerde ΔH < 0'dır.
✨ Kimyasal Denge
Kimyasal denge, bir tepkimede ileri ve geri yöndeki hızların eşit olduğu durumdur. Denge anında madde miktarları sabit kalır, ancak tepkime durmaz.
- 🔄 Denge Sabiti (Kc): Bir tepkimenin dengeye ulaştığında ürünlerin ve reaktiflerin derişimleri arasındaki oranı ifade eder.
- ⚖️ Le Chatelier İlkesi: Bir denge sistemine dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim) yapıldığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder.
🔋 Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerjinin elektrik enerjisine veya elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştüğü olayları inceler.
- ⚡ Redoks Tepkimeleri: Yükseltgenme ve indirgenme olaylarının birlikte gerçekleştiği tepkimelerdir.
- 🔩 Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir. Anot (yükseltgenme) ve katot (indirgenme) olmak üzere iki elektrottan oluşurlar.
- 🔌 Elektroliz: Elektrik enerjisi yardımıyla kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimelerin gerçekleştirilmesidir.
Umarım bu tekrar, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!
