🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı: 3. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılısına hazırlanırken, MEB'in yayınladığı 3. senaryoyu inceleyerek sınavda karşınıza çıkabilecek konulara ve soru tiplerine birlikte göz atalım. Unutmayın, kimya eğlenceli bir bilimdir ve düzenli çalışmayla başarıya ulaşmak mümkündür!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından biridir. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini anlamak önemlidir.
- 🍋 Asitler:
- Ekşi tada sahiptirler.
- Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
- Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı (H₂) açığa çıkarırlar.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit), mide asidi (hidroklorik asit).
- 🧼 Bazlar:
- Acı tada sahiptirler.
- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
- Ele kayganlık hissi verirler.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Örnekler: Sabun, deterjan, amonyak.
- ⚖️ pH Kavramı:
- Bir çözeltinin asidik veya bazik olduğunu belirten ölçüdür.
- pH değeri 7 olan çözeltiler nötrdür.
- pH değeri 7'den küçük olan çözeltiler asidiktir.
- pH değeri 7'den büyük olan çözeltiler baziktir.
🔥 Kimyasal Tepkimeler ve Enerji
Kimyasal tepkimeler sırasında enerji değişimi olur. Bu değişimler endotermik veya ekzotermik olabilir.
- 🌡️ Endotermik Tepkimeler:
- Isı alan tepkimelerdir.
- Ortamın sıcaklığı düşer.
- ΔH (entalpi değişimi) > 0'dır.
- Örnek: Buzun erimesi, suyun buharlaşması.
- 💥 Ekzotermik Tepkimeler:
- Isı veren tepkimelerdir.
- Ortamın sıcaklığı artar.
- ΔH (entalpi değişimi) < 0'dır.
- Örnek: Yanma tepkimeleri, asit-baz nötrleşme tepkimeleri.
- ⚙️ Tepkime Hızı:
- Bir tepkimenin ne kadar hızlı gerçekleştiğini gösterir.
- Sıcaklık, katalizör, konsantrasyon gibi faktörler tepkime hızını etkiler.
💧 Çözeltiler ve Çözünürlük
Çözeltiler, bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşur. Çözünürlük ise bir maddenin belirli bir sıcaklıkta çözücü içinde çözünebilen maksimum miktarıdır.
- 🧂 Çözücü ve Çözünen:
- Çözücü: Genellikle daha fazla miktarda bulunan ve diğer maddeyi çözen maddedir (örneğin, su).
- Çözünen: Çözücü içinde dağılan maddedir (örneğin, tuz).
- 🌡️ Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler:
- Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça katıların çözünürlüğü artar, gazların çözünürlüğü azalır.
- Basınç: Özellikle gazların çözünürlüğü basınçla doğru orantılıdır.
- Çözücü ve Çözünenin Türü: Benzer benzeri çözer ilkesi geçerlidir (polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde daha iyi çözünür).
- концентрация Konsantrasyon (Derşim):
- Çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder.
- Molarite (M), molalite (m), kütlece yüzde (%) gibi farklı birimlerle ifade edilebilir.
Başarılar dilerim!
