🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı 8. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek konuları tekrar etmenize yardımcı olacak. Sakin olun, konuları adım adım inceleyelim.
⚛️ Çözeltiler
Çözeltiler, kimyanın önemli bir parçasıdır. Günlük hayatta birçok yerde karşımıza çıkarlar. İşte bilmeniz gerekenler:
- 💧 Çözelti Tanımı: Bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşan karışımdır.
- ➕ Çözücü ve Çözünen: Çözeltiyi oluşturan maddelerden miktarı fazla olana çözücü, az olana çözünen denir.
- ⚖️ Derşim (Konsantrasyon): Çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder. Farklı derişim birimleri vardır.
🧮 Derişim Birimleri
Derişim, bir çözeltide ne kadar madde çözündüğünü gösterir. Bu kısımda, en sık kullanılan derişim birimlerine göz atalım:
- 💯 Yüzde Derişim (%): 100 gram veya 100 mL çözeltide çözünen madde miktarını gösterir.
Formül: (Çözünen madde kütlesi / Çözelti kütlesi) x 100
- 🥛 Molarite (M): 1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısını ifade eder.
Formül: (Çözünen madde mol sayısı / Çözelti hacmi (L))
- 🧪 Molalite (m): 1 kg çözücüde çözünen maddenin mol sayısını ifade eder.
Formül: (Çözünen madde mol sayısı / Çözücü kütlesi (kg))
🌡️ Çözeltilerin Koligatif Özellikleri
Koligatif özellikler, çözeltinin derişimine bağlı olan ve çözünen maddenin türüne bağlı olmayan özelliklerdir. İşte bazıları:
- ⬆️ Kaynama Noktası Yükselmesi: Bir çözeltinin kaynama noktası, saf çözücünün kaynama noktasından daha yüksektir.
- ⬇️ Donma Noktası Alçalması: Bir çözeltinin donma noktası, saf çözücünün donma noktasından daha düşüktür.
- 💧 Ozmotik Basınç: Çözücü moleküllerinin yarı geçirgen bir zardan geçerek derişimi düşük ortamdan yüksek ortama geçmesi sonucu oluşan basınçtır.
⚖️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel yapı taşlarındandır. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini bilmek önemlidir.
- 🍋 Asitler: Suda çözündüklerinde H+ iyonu veren maddelerdir. Ekşi tada sahiptirler.
- 🧼 Bazlar: Suda çözündüklerinde OH- iyonu veren maddelerdir. Acı tada sahiptirler ve ele kayganlık hissi verirler.
- 🧪 pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olduğunu gösteren ölçektir. pH değeri 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir, 7 ise nötrdür.
🔥 Nötralleşme Tepkimeleri
Asitler ve bazlar tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. Bu tepkimeye nötralleşme denir.
Örnek: HCl (asit) + NaOH (baz) → NaCl (tuz) + H2O (su)
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek başarınızı artıracaktır. Sınavda başarılar!
