🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı: 6. Senaryo İçin Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve 6. senaryo biraz gözünüzü korkutuyor olabilir. Ama merak etmeyin, bu rehberle sınavda parlamanız için ihtiyacınız olan her şeyi öğreneceksiniz. Hazırsanız, başlayalım!
⚛️ Temel Kavramlar ve Tanımlar
Kimyanın temel taşlarını sağlam oturtmak, sınavda karşınıza çıkacak soruları kolayca çözmenizi sağlar.
- 🧪 Mol Kavramı: Bir maddenin 6,022 x 10²³ tane taneciğini (atom, molekül, iyon vb.) içeren madde miktarıdır.
- ⚖️ Atom Kütlesi: Bir atomun kütlesini ifade eder. Genellikle atomik kütle birimi (akb) ile ölçülür.
- ⚗️ Molekül Kütlesi: Bir molekülü oluşturan atomların atom kütlelerinin toplamıdır.
- 🌡️ Normal Koşullar (NK): 0°C sıcaklık ve 1 atm basınçtır.
- 🔥 Standart Koşullar (ŞK): 25°C sıcaklık ve 1 atm basınçtır.
🧮 Mol Hesaplamaları
Mol kavramını anlamak yetmez, aynı zamanda hesaplamalar da yapabilmelisiniz. İşte size bazı ipuçları:
- 🔢 Kütle ile Mol İlişkisi: n = m / Ma (n: mol sayısı, m: kütle, Ma: molar kütle)
- 🎈 Hacim ile Mol İlişkisi (NK/ŞK): n = V / 22,4 (NK) veya n = V / 24,5 (ŞK)
- 💯 Tanecik Sayısı ile Mol İlişkisi: n = N / NA (N: tanecik sayısı, NA: Avogadro sayısı)
⚖️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeleri anlamak ve denkleştirmek, sınavda başarılı olmanın anahtarlarından biridir.
- 📝 Kimyasal Denklem: Bir kimyasal tepkimeyi semboller ve formüllerle ifade etme şeklidir.
- ➕ Denkleştirme: Bir kimyasal denklemdeki atom sayılarının her iki tarafta eşitlenmesi işlemidir.
- ➡️ Tepkime Türleri: Yanma, asit-baz, çözünme-çökelme gibi farklı tepkime türlerini bilin.
🌡️ Gazlar
Gazlar konusu, özellikle ideal gaz yasası, sınavda sıkça karşınıza çıkar.
- 💨 İdeal Gaz Yasası: PV = nRT (P: basınç, V: hacim, n: mol sayısı, R: ideal gaz sabiti, T: sıcaklık)
- 🎈 Kısmi Basınç: Bir gaz karışımındaki her bir gazın toplam basınca yaptığı katkıdır.
- 🌡️ Gazların Kinetik Teorisi: Gaz moleküllerinin sürekli hareket halinde olduğunu ve bu hareketlerin sıcaklıkla ilişkili olduğunu unutmayın.
⚗️ Çözeltiler
Çözeltiler, kimyanın önemli bir parçasıdır. Konsantrasyon birimlerini ve çözünürlüğü iyi anlamalısınız.
- 💧 Çözelti: Bir çözücü içinde çözünmüş maddelerin homojen karışımıdır.
- ⚖️ Konsantrasyon: Çözeltideki çözünmüş madde miktarını ifade eder (molalite, molarite, kütlece yüzde derişim vb.).
- 🌡️ Çözünürlük: Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir çözücüde çözünebilen maksimum miktarıdır.
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve tekrar yapmak başarının anahtarıdır. Sınavda başarılar dilerim!
