🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık: 7. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve MEB'in yayınladığı senaryolar çok önemli. Bu yazıda 7. senaryoya odaklanarak sınavda çıkabilecek soru tiplerini inceleyeceğiz. Hazırsanız başlayalım!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamamız gerekiyor.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SO₄).
- 💧 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 7 ise nötr, 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir.
🔥 Redoks Tepkimeleri
Redoks tepkimeleri, elektron alışverişinin olduğu tepkimelerdir. Bir maddenin yükseltgenirken diğerinin indirgendiği bu tepkimeler, birçok kimyasal olayın temelini oluşturur.
- ➕ Yükseltgenme: Bir atomun, iyonun veya molekülün elektron kaybetmesi olayıdır. Yükseltgenme basamağı artar.
- ➖ İndirgenme: Bir atomun, iyonun veya molekülün elektron kazanması olayıdır. İndirgenme basamağı azalır.
- ⚡ Yükseltgen ve İndirgen Madde: Yükseltgen madde, başka bir maddeyi yükseltgerken kendisi indirgenir. İndirgen madde ise, başka bir maddeyi indirgerken kendisi yükseltgenir.
🔋 Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceleyen bir alandır. Piller ve elektroliz gibi uygulamaları içerir.
- ⚡ Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir. Galvanik hücreler olarak da bilinirler.
- 💧 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanarak kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimelerin gerçekleştirilmesidir.
- 🔩 Elektrotlar: Pillerde ve elektroliz hücrelerinde kullanılan, iletken malzemelerdir. Anot (yükseltgenmenin olduğu elektrot) ve katot (indirgenmenin olduğu elektrot) olmak üzere iki çeşidi vardır.
➕ Çözeltiler ve Çözünürlük
Çözeltiler, iki veya daha fazla maddenin homojen karışımlarıdır. Çözünürlük ise, belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktar çözücüde çözünebilen madde miktarıdır.
- 🌊 Çözücü ve Çözünen: Çözeltiyi oluşturan maddelerden miktarı fazla olana çözücü, az olana ise çözünen denir.
- 🌡️ Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler: Sıcaklık, basınç (özellikle gazlar için) ve çözücü-çözünen arasındaki etkileşimler çözünürlüğü etkileyen faktörlerdir.
- концентрация Derişim Birimleri: Molarite (mol/L), molalite (mol/kg) ve kütle yüzdesi gibi derişim birimleri, bir çözeltideki çözünen madde miktarını ifade etmek için kullanılır.
Umarım bu özet, 12. sınıf kimya yazılısına hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar!
