Kimya dersinde basınç, gazların davranışını anlamak için çok önemli bir kavramdır. TYT sınavında başarılı olmak için basınçla ilgili temel formülleri ve kavramları iyi öğrenmelisin. İşte sana yardımcı olacak bazı önemli bilgiler:
Basınç, birim alana etki eden kuvvettir. Genellikle "P" sembolü ile gösterilir. Formülü ise şöyledir:
$P = \frac{F}{A}$
Basınç birimleri şunlardır:
İdeal gaz yasası, gazların basıncı, hacmi, sıcaklığı ve mol sayısı arasındaki ilişkiyi açıklar. Formülü şöyledir:
$PV = nRT$
Unutma: Sıcaklığı Kelvin'e çevirmek için Celsius değerine 273.15 eklemelisin. Yani, $T(K) = T(°C) + 273.15$
Bir gaz karışımındaki her bir gazın yaptığı basınca kısmi basınç denir. Dalton Yasası, bir gaz karışımının toplam basıncının, her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu söyler. Formülü:
$P_{toplam} = P_1 + P_2 + P_3 + ...$
Gaz yoğunluğu, bir gazın birim hacimdeki kütlesidir. İdeal gaz yasası kullanılarak gaz yoğunluğu hesaplanabilir. Yoğunluk (d) formülü:
$d = \frac{PM}{RT}$
Soru: 2 mol ideal gaz, 27°C sıcaklıkta 10 litrelik bir kapta bulunmaktadır. Bu gazın basıncı kaç atmosferdir?
Çözüm:
Öncelikle sıcaklığı Kelvin'e çevirelim: $T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 K$
İdeal gaz yasasını kullanalım: $PV = nRT$
Değerleri yerine koyalım: $P * 10 = 2 * 0.0821 * 300.15$
Buradan $P = \frac{2 * 0.0821 * 300.15}{10} ≈ 4.93 atm$
Cevap: Yaklaşık 4.93 atmosfer
