2026 TYT Kimya: Mol Kavramı Kısa Özet

Question

Mol kavramı kimyada temel ama bazen karıştırıyorum. Özellikle hesaplamalarda hata yapıyorum. Kısa ve net bir özetle bu konuyu tekrar hatırlamak istiyorum.

Answer 1

🧪 2026 TYT Kimya: Mol Kavramı Kısa Özet

Mol kavramı, kimyanın temel taşlarından biridir. Maddelerin miktarını atomik ve moleküler düzeyde anlamamızı sağlar. İşte mol kavramına dair bilmeniz gerekenler:

⚛️ Mol Nedir?

• ⚖️ Tanım: 1 mol, 6.022 x 10²³ tane (Avogadro sayısı) atom, molekül veya iyon içeren madde miktarına eşittir.
• 👨‍🔬 Avogadro Sayısı (Nᴀ): 6.022 x 10²³, bir molün içerdiği tanecik sayısıdır.

⚖️ Mol Kütlesi (Molar Kütle)

• 🧪 Tanım: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Genellikle "g/mol" birimiyle ifade edilir.
• 🔎 Bulma Yöntemi: Periyodik tablodan elementlerin atom kütleleri bulunur ve bir bileşiğin mol kütlesi, o bileşiği oluşturan atomların atom kütlelerinin toplamına eşittir.
• 💧 Örnek:
  • Su (H₂O) için:
    • Hidrojen (H) atom kütlesi ≈ 1 g/mol
    • Oksijen (O) atom kütlesi ≈ 16 g/mol
    • H₂O mol kütlesi = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol

🔢 Mol Hesaplamaları

• ➗ Mol Sayısı (n) = Kütle (m) / Mol Kütlesi (M): $n = \frac{m}{M}$
• 🧪 Örnek Soru: 36 gram su (H₂O) kaç moldür?
  • Çözüm:
    • H₂O mol kütlesi = 18 g/mol
    • n = 36 g / 18 g/mol = 2 mol

🎈 Normal Koşullar (NK) ve Oda Koşulları (OK)

• 🌡️ Normal Koşullar (NK): 0°C (273.15 K) sıcaklık ve 1 atm basınçtır.
• 💨 NK'da 1 mol gaz: 22.4 litre hacim kaplar.
• 🌡️ Oda Koşulları (OK): Genellikle 25°C (298.15 K) sıcaklık ve 1 atm basınç olarak kabul edilir.
• 💨 OK'da 1 mol gaz: Yaklaşık olarak 24.5 litre hacim kaplar.

➕ Mol Kavramı ve Kimyasal Denklemler

• ⚛️ Kimyasal Denklemler: Bir reaksiyonda yer alan maddelerin mol oranlarını gösterir.
• ⚖️ Denklem Denkliği: Kimyasal denklemlerin doğru mol oranlarını yansıtması için denkleştirilmesi gerekir.
• 🔥 Örnek:
  • 2H₂ + O₂ → 2H₂O
  • Bu denklem, 2 mol hidrojen gazının 1 mol oksijen gazı ile tepkimeye girerek 2 mol su oluşturduğunu gösterir.