🧪 2026 TYT Kimya: Mol Kesri Ne İşe Yarar?
Mol kesri, kimyada bir karışımın bileşimini ifade etmenin kullanışlı bir yoludur. Bir karışımdaki belirli bir maddenin mol sayısının, karışımdaki toplam mol sayısına oranıdır.
🤔 Mol Kesri Nasıl Hesaplanır?
Mol kesrini hesaplamak oldukça basittir. İşte adımlar:
- 🍎 Öncelikle, karışımdaki her bir maddenin mol sayısını bulun. Mol sayısı, maddenin kütlesinin molar kütlesine bölünmesiyle bulunur.
- 🧪 Daha sonra, tüm maddelerin mol sayılarını toplayarak toplam mol sayısını hesaplayın.
- ⚗️ Son olarak, belirli bir maddenin mol sayısını toplam mol sayısına bölerek o maddenin mol kesrini bulun.
Matematiksel olarak ifade etmek gerekirse:
$Mol Kesri = \frac{Maddenin\ Mol\ Sayısı}{Toplam\ Mol\ Sayısı}$
Örneğin, bir çözeltide 2 mol su ($H_2O$) ve 3 mol etanol ($C_2H_5OH$) varsa:
* Suyun mol kesri: $\frac{2}{2+3} = 0.4$
* Etanolün mol kesri: $\frac{3}{2+3} = 0.6$
🧮 Mol Kesrinin Kullanım Alanları
Mol kesri, kimyada birçok farklı alanda kullanılır. İşte bazı örnekler:
- 🌡️ Gaz Karışımları: Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını hesaplamada kullanılır. Dalton Yasası'na göre, bir gazın kısmi basıncı, toplam basıncın o gazın mol kesri ile çarpımına eşittir.
- 💧 Çözeltiler: Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etmede kullanılır. Özellikle ideal çözeltilerde, mol kesri konsantrasyonu ifade etmek için kullanışlı bir birimdir.
- ⚗️ Kimyasal Reaksiyonlar: Kimyasal reaksiyonlarda, reaktanların ve ürünlerin miktarlarını belirlemede kullanılır. Özellikle denge hesaplamalarında mol kesri önemlidir.
📚 Mol Kesri Neden Önemli?
Mol kesri, kimyasal hesaplamaları kolaylaştırır ve karışımların bileşimini daha anlaşılır bir şekilde ifade etmemizi sağlar. Özellikle gaz karışımları ve çözeltilerle çalışırken, mol kesri önemli bir araçtır. Ayrıca, mol kesri sıcaklık ve basınç değişimlerinden etkilenmez, bu da onu konsantrasyonu ifade etmek için güvenilir bir yöntem yapar.
📝 Örnek Soru
Bir kapta 4 gram $H_2$ ve 32 gram $O_2$ gazları bulunmaktadır. $H_2$ gazının mol kesri kaçtır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
1. $H_2$'nin mol sayısı: $\frac{4\ g}{2\ g/mol} = 2\ mol$
2. $O_2$'nin mol sayısı: $\frac{32\ g}{32\ g/mol} = 1\ mol$
3. Toplam mol sayısı: $2 + 1 = 3\ mol$
4. $H_2$'nin mol kesri: $\frac{2}{3} = 0.67$ (yaklaşık)
