🧪 Bazların Özellikleri
Bazlar, sulu çözeltilerinde hidroksit iyonu (OH⁻) veren maddelerdir. Günlük hayatta kullandığımız sabun, çamaşır suyu, diş macunu gibi birçok madde bazik özellik gösterir.
📌 Bazların Genel Özellikleri
- ✅ Tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verirler.
- ✅ Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler.
- ✅ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- ✅ Asitlerle birleşerek tuz ve su oluştururlar. Bu tepkimeye nötralleşme tepkimesi denir.
- ✅ pH değerleri 7'den büyüktür (7 < pH ≤ 14).
🧪 Kimyasal Tepkimelerde Bazlar
Bazların en önemli kimyasal özelliği asitlerle tepkimeye girmesidir:
Baz + Asit → Tuz + Su
Örneğin, sodyum hidroksit (NaOH) ile hidroklorik asit (HCl) tepkimeye girdiğinde:
\( NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \)
Burada sodyum klorür (NaCl) yani sofra tuzu ve su (H₂O) oluşur.
🏠 Günlük Hayatta Baz Örnekleri
- 🫧 Sabun: Ellerdeki kaygan hissi verir.
- 🦷 Diş Macunu: Ağızdaki asitleri nötralize ederek çürükleri önler.
- 🧼 Çamaşır Suyu (Sodyum Hipoklorit - NaClO): Temizlik ve ağartma işlemlerinde kullanılır.
- 💊 Mide İlacı (Antiasit): Fazla mide asidini nötralize eder.
⚠️ Dikkat Edilmesi Gerekenler
Bazlar, özellikle kuvvetli bazlar (NaOH, KOH gibi) tahriş edici ve yakıcıdır. Ciltle temasından kaçınılmalı ve laboratuvarda kullanırken eldiven ve gözlük gibi koruyucu ekipmanlar kullanılmalıdır.
