Periyodik tabloda yer alan elementlerin elektron dağılımı incelendiğinde, aşağıdaki elementlerden hangisinin temel hal elektron konfigürasyonunda tam dolu bir s orbitali bulunmaz?
A) Helyum (He)Elementlerin temel hal elektron konfigürasyonlarını inceleyerek, hangi elementin elektron dağılımında tam dolu olmayan bir s orbitali bulunduğunu bulalım. Bir s orbitali, en fazla 2 elektron alabilir. Eğer bir s orbitalinde 2 elektron varsa tam dolu, 1 elektron varsa yarı dolu (yani tam dolu değil) demektir. Soru, "temel hal elektron konfigürasyonunda tam dolu bir s orbitali bulunmaz" ifadesiyle, elementin elektron dağılımında tam dolu olmayan bir s orbitalinin varlığını sorgulamaktadır.
Elektron konfigürasyonu: $1s^2$
Helyum'un tek s orbitali olan $1s$ orbitali, 2 elektron içerdiği için tam doludur.
Elektron konfigürasyonu: $1s^2 2s^1$
Lityum'un $1s$ orbitali 2 elektron içerdiği için tam doludur. Ancak, $2s$ orbitali sadece 1 elektron içerdiği için tam dolu değildir (yarı doludur). Bu durum, sorunun aradığı "tam dolu bir s orbitali bulunmaz" (yani tam dolu olmayan bir s orbitali bulunur) koşulunu sağlamaktadır.
Elektron konfigürasyonu: $1s^2 2s^2$
Berilyum'un hem $1s$ orbitali hem de $2s$ orbitali 2'şer elektron içerdiği için her ikisi de tam doludur.
Elektron konfigürasyonu: $1s^2 2s^2 2p^6$
Neon'un hem $1s$ orbitali hem de $2s$ orbitali 2'şer elektron içerdiği için her ikisi de tam doludur. Ayrıca $2p$ orbitali de tam doludur.
Yukarıdaki incelemeye göre, Lityum (Li) elementinin temel hal elektron konfigürasyonunda ($1s^2 2s^1$) $2s$ orbitali tam dolu değildir. Diğer elementlerin tüm s orbitalleri tam doludur.
Cevap B seçeneğidir.
