İdeal gaz denklemi (PV=nRT) Test 1

0°C sıcaklık ve 1 atm basınçta 5,6 litre hacim kaplayan ideal gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0,082 L·atm/mol·K)

A) 0,25
B) 0,50
C) 0,75
D) 1,00

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek ideal gaz denklemini nasıl kullanacağımızı öğreneceğiz. Hazırsanız başlayalım!

• Adım 1: İdeal Gaz Denklemini Hatırlayalım

İdeal gaz denklemi, gazların basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar. Denklem şu şekildedir:

$PV = nRT$

• Adım 2: Verilenleri Belirleyelim

Soruda bize verilen değerleri not alalım:

• Hacim (V) = 5,6 litre
• Basınç (P) = 1 atm
• Sıcaklık (T) = 0°C. Ancak ideal gaz denkleminde sıcaklığı Kelvin cinsinden kullanmalıyız. Kelvin'e çevirmek için 273 ekleriz: T = 0 + 273 = 273 K
• İdeal gaz sabiti (R) = 0,082 L·atm/mol·K
• Adım 3: İsteneni Belirleyelim

Soruda bizden istenen, gazın mol sayısı (n)'dir.

• Adım 4: İdeal Gaz Denklemini Mol Sayısını Bulmak İçin Düzenleyelim

İdeal gaz denklemini mol sayısını (n) yalnız bırakacak şekilde düzenleyelim:

$n = \frac{PV}{RT}$

• Adım 5: Değerleri Yerine Koyalım ve Hesaplayalım

Şimdi verilen değerleri denklemde yerine koyarak mol sayısını hesaplayalım:

$n = \frac{(1 \text{ atm}) \cdot (5,6 \text{ L})}{(0,082 \frac{\text{L·atm}}{\text{mol·K}}) \cdot (273 \text{ K})}$

$n = \frac{5,6}{0,082 \cdot 273}$

$n \approx \frac{5,6}{22,386}$

$n \approx 0,25 \text{ mol}$

Gördüğünüz gibi, ideal gaz denklemini kullanarak mol sayısını kolayca bulduk.

Cevap A seçeneğidir.