Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için adım adım ilerleyelim. Kimya problemlerini çözerken, verilen bilgileri doğru yorumlamak ve uygun formülleri kullanmak çok önemlidir.
- Adım 1: Normal Koşullarda Gazın Mol Sayısını Bulma
- Normal koşullar (NŞA) altında, 1 mol gaz $22.4$ litre hacim kaplar. Bize verilen $CH_4$ gazının hacmi $6.72$ litredir. Bu bilgiyi kullanarak $CH_4$ gazının kaç mol olduğunu bulabiliriz.
- Mol sayısı ($n$) = Hacim ($V$) / Molar Hacim ($22.4 \text{ L/mol}$)
- $n_{CH_4} = \frac{6.72 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}}$
- $n_{CH_4} = 0.3 \text{ mol}$
- Demek ki, $6.72$ litre $CH_4$ gazı $0.3$ mol $CH_4$ molekülü içerir.
- Adım 2: Bir $CH_4$ Molekülündeki Toplam Atom Sayısını Belirleme
- $CH_4$ formülü, bir karbon (C) atomu ve dört hidrojen (H) atomundan oluştuğunu gösterir.
- Bir $CH_4$ molekülünde toplam atom sayısı = $1$ (C atomu) $+ 4$ (H atomu) $= 5$ atomdur.
- Bu durumda, 1 mol $CH_4$ molekülü, $5$ mol atom içerir.
- Adım 3: Toplam Atom Mol Sayısını Hesaplama
- Elimizde $0.3$ mol $CH_4$ gazı olduğunu ve her 1 mol $CH_4$'ün $5$ mol atom içerdiğini biliyoruz. Şimdi toplam atom mol sayısını bulabiliriz.
- Toplam atom mol sayısı = ($CH_4$ mol sayısı) $\times$ (1 mol $CH_4$'teki atom mol sayısı)
- Toplam atom mol sayısı = $0.3 \text{ mol } CH_4 \times 5 \text{ mol atom/mol } CH_4$
- Toplam atom mol sayısı = $1.5 \text{ mol atom}$
Bu adımları takip ettiğimizde, $6.72$ litre $CH_4$ gazının $1.5$ mol atom içerdiğini buluruz.
Cevap C seçeneğidir.
