Na⁺, F⁻ ve Ne atomları ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) Hepsi 10 elektrona sahiptir
B) Hepsi aynı atom numarasına sahiptir
C) Hepsi aynı kütle numarasına sahiptir
D) Hepsi nötr taneciklerdir
Merhaba öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek iyonlar, atom numarası, kütle numarası ve nötr tanecikler hakkında bilgi edinelim.
A) Hepsi 10 elektrona sahiptir
- Na⁺ (Sodyum iyonu): Nötr sodyum atomunun (Na) atom numarası 11'dir, yani 11 protonu ve 11 elektronu vardır. Na⁺ iyonu, bir elektron kaybettiği için 10 elektrona sahiptir.
- F⁻ (Flor iyonu): Nötr flor atomunun (F) atom numarası 9'dur, yani 9 protonu ve 9 elektronu vardır. F⁻ iyonu, bir elektron kazandığı için 10 elektrona sahiptir.
- Ne (Neon atomu): Neon bir soygazdır ve atom numarası 10'dur. Nötr bir atom olduğu için 10 protonu ve 10 elektronu vardır.
- Bu nedenle, Na⁺, F⁻ ve Ne'nin hepsi 10 elektrona sahiptir.
B) Hepsi aynı atom numarasına sahiptir
- Atom numarası, bir atomun çekirdeğindeki proton sayısıdır ve elementin kimliğini belirler.
- Na'nın atom numarası 11, F'nin atom numarası 9 ve Ne'nin atom numarası 10'dur. Dolayısıyla, hepsi aynı atom numarasına sahip değildir.
C) Hepsi aynı kütle numarasına sahiptir
- Kütle numarası, bir atomun çekirdeğindeki proton ve nötronların toplam sayısıdır.
- Na⁺, F⁻ ve Ne'nin farklı izotopları olabilir, bu da farklı kütle numaralarına sahip olabilecekleri anlamına gelir. Örneğin, Neon'un (Ne) kararlı izotopları $^{20}Ne$, $^{21}Ne$ ve $^{22}Ne$ 'dir. Bu nedenle, hepsi aynı kütle numarasına sahip olmak zorunda değildir.
D) Hepsi nötr taneciklerdir
- Nötr bir tanecik, eşit sayıda proton ve elektrona sahip demektir.
- Na⁺ ve F⁻ iyonları yüklü taneciklerdir (iyonlar). Na⁺ pozitif yüklü (katyon), F⁻ negatif yüklü (anyon) bir iyondur. Ne ise nötr bir atomdur. Bu nedenle, hepsi nötr tanecik değildir.
Doğru cevabı bulduk. Cevap A seçeneğidir.
