Bir kimya deneyinde 1,2 kg çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltiden 400 mL (400 g) alınıp başka bir deneyde kullanılıyor, daha sonra 150 gram daha ekleniyor. Son durumda çözeltinin kütlesi kaç gramdır?
A) 950 gBu soruda, bir çözeltinin kütlesindeki değişimleri adım adım takip ederek son durumu bulacağız. Kimya deneylerinde kütle ve hacim ölçümleri çok önemlidir ve birimleri doğru kullanmak başarının anahtarıdır. Haydi başlayalım!
Soruda başlangıçtaki çözelti kütlesi kilogram ($ \text{kg} $) olarak verilmiş, ancak diğer tüm işlemler gram ($ \text{g} $) cinsinden yapılıyor. Bu yüzden, tüm hesaplamaları aynı birim üzerinden yapabilmek için başlangıç kütlesini grama çevirmemiz gerekiyor. Unutmayın, $1 \text{ kg} = 1000 \text{ g}$'dır.
Başlangıç çözelti kütlesi: $1,2 \text{ kg}$
$1,2 \text{ kg} = 1,2 \times 1000 \text{ g} = 1200 \text{ g}$
Hazırlanan çözeltinin bir kısmı başka bir deneyde kullanılıyor. Kullanılan miktar $400 \text{ mL}$ olarak verilmiş ve parantez içinde bunun $400 \text{ g}$'a eşit olduğu belirtilmiş. Bu bilgi, çözeltinin yoğunluğunun suyun yoğunluğuna yakın olduğunu veya $1 \text{ g/mL}$ olduğunu varsaydığımızı gösterir. Şimdi, başlangıç kütlesinden kullanılan miktarı çıkaralım.
Çözeltinin başlangıç kütlesi: $1200 \text{ g}$
Kullanılan miktar: $400 \text{ g}$
Kalan çözelti kütlesi: $1200 \text{ g} - 400 \text{ g} = 800 \text{ g}$
Çözeltiden bir miktar kullanıldıktan sonra, kalan çözeltiye $150 \text{ gram}$ daha madde ekleniyor. Şimdi, kalan kütleye eklenen miktarı ilave edelim.
Kalan çözelti kütlesi: $800 \text{ g}$
Eklenen miktar: $150 \text{ g}$
Son durumdaki çözelti kütlesi: $800 \text{ g} + 150 \text{ g} = 950 \text{ g}$
Böylece, tüm adımları tamamladık ve sonuca ulaştık. Gördüğünüz gibi, birimleri doğru bir şekilde dönüştürmek ve adımları sırasıyla takip etmek, bu tür problemleri çözmenin anahtarıdır.
Cevap A seçeneğidir.
