Elementlerin özellikleri Test 2

Bir deneyde eşit miktardaki magnezyum (Mg) ve kalsiyum (Ca) metalleri ayrı ayrı beherlerde su ile tepkimeye sokuluyor. Gözlemlenen tepkimelerde kalsiyumun magnezyuma göre daha şiddetli tepkime verdiği görülüyor.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Kalsiyumun atom çapının daha büyük olması
B) Kalsiyumun daha az elektron kaybetmesi
C) Kalsiyumun iyonlaşma enerjisinin daha düşük olması
D) Kalsiyumun elektron ilgisinin daha yüksek olması

Haydi bu ilginç kimya sorusunu birlikte çözelim! 🚀

• ⚛️ Öncelikle, metallerin su ile tepkimeye girmesi, onların elektron verme eğilimleriyle alakalıdır.
• 📏 Atom çapı arttıkça, en dıştaki elektronlar çekirdekten daha uzakta bulunur ve bu elektronları koparmak (iyonlaştırmak) daha kolay hale gelir. Yani, atom çapı büyük olan bir metal daha kolay elektron verebilir. A seçeneği mantıklı duruyor.
• ⚡ İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. İyonlaşma enerjisi ne kadar düşükse, atom o kadar kolay elektron verir ve tepkimeye girer. Dolayısıyla C seçeneği de mantıklı duruyor.
• 🧪 Kalsiyumun magnezyuma göre daha şiddetli tepkime vermesinin temel nedeni, kalsiyumun iyonlaşma enerjisinin daha düşük olmasıdır. Bu, kalsiyumun daha kolay elektron vererek tepkimeye girmesini sağlar.
• 🚫 B ve D seçenekleri (daha az elektron kaybetmesi ve elektron ilgisinin daha yüksek olması) tepkime şiddetini açıklamak için uygun değildir, çünkü bu özellikler elektron verme eğilimiyle ters orantılıdır.
• ✅ Doğru Seçenek C'dır.