CaCO₃ bileşiğinin mol kütlesi 100 g/mol'dür. Bu bileşikteki kalsiyum elementinin kütlece yüzdesi kaçtır? (Ca: 40 g/mol)
A) %20Sevgili öğrenciler, bu soruda bir bileşikteki elementin kütlece yüzdesini nasıl bulacağımızı adım adım öğreneceğiz. Kimyasal hesaplamalar, maddelerin yapısını anlamak için çok önemlidir. Hazırsanız başlayalım!
Bize $CaCO_3$ bileşiğinin mol kütlesi 100 g/mol olarak verilmiş. Bu, 1 mol $CaCO_3$ maddesinin 100 gram geldiği anlamına gelir. Ayrıca kalsiyum (Ca) elementinin mol kütlesi de 40 g/mol olarak verilmiş. Bu da 1 mol kalsiyum atomunun 40 gram olduğunu gösterir.
$CaCO_3$ formülüne baktığımızda, 1 mol $CaCO_3$ bileşiğinin içinde 1 mol kalsiyum (Ca) atomu, 1 mol karbon (C) atomu ve 3 mol oksijen (O) atomu bulunduğunu görürüz. Bizden kalsiyumun kütlece yüzdesi istendiği için sadece kalsiyum atomunun kütlesine odaklanacağız.
1 mol $CaCO_3$ içinde 1 mol Ca atomu bulunduğuna göre, bu 1 mol Ca atomunun kütlesi, Ca'nın mol kütlesi ile aynı olacaktır. Yani:
Kalsiyumun kütlesi = $1 \text{ mol Ca} \times 40 \text{ g/mol} = 40 \text{ g}$
Bu, 100 gramlık $CaCO_3$ bileşiğinin 40 gramının kalsiyumdan geldiği anlamına gelir.
Bir elementin bir bileşikteki kütlece yüzdesini bulmak için aşağıdaki formülü kullanırız:
Kütlece Yüzde = $ rac{\text{Elementin toplam kütlesi}}{\text{Bileşiğin mol kütlesi}} \times 100\%$
Şimdi bildiğimiz değerleri formüle yerleştirelim:
Kalsiyumun kütlece yüzdesi = $ rac{40 \text{ g}}{100 \text{ g}} \times 100\%$
Kalsiyumun kütlece yüzdesi = $0.40 \times 100\%$
Kalsiyumun kütlece yüzdesi = $%40$
Gördüğünüz gibi, $CaCO_3$ bileşiğinin kütlece %40'ı kalsiyum elementinden oluşmaktadır. Bu tür hesaplamalar, kimyasal reaksiyonlarda ne kadar maddeye ihtiyacımız olduğunu veya bir numunenin saflığını belirlemek gibi birçok alanda bize yardımcı olur.
Cevap B seçeneğidir.
