Merhaba sevgili öğrenciler!
Yukarıdaki nötralleşme tepkimesi ve verilen ifadelerle ilgili doğru olanları bulmak için her bir ifadeyi ayrı ayrı inceleyelim:
- I. Kalsiyum sülfat çözünür bir tuzdur
- Kalsiyum sülfat ($CaSO_4$) suda "az çözünür" (sparingly soluble) bir tuzdur. Yani, suda tamamen çözünmez, belirli bir miktar çözünür ancak "çözünür" (soluble) olarak nitelendirilecek kadar yüksek bir çözünürlüğe sahip değildir. Örneğin, sodyum klorür ($NaCl$) gibi tuzlar "çözünür" olarak kabul edilirken, kalsiyum sülfat bu kategoriye girmez. Bu nedenle, bu ifade yanlıştır.
- II. Sülfürik asit diprotik bir asittir
- Sülfürik asit ($H_2SO_4$), yapısında iki tane iyonlaşabilir hidrojen atomu ($H^+$) bulunduran bir asittir. Bu iki hidrojen atomu, suda çözündüğünde ayrı ayrı iyonlaşarak çözeltiye $H^+$ iyonları verebilir. Bu tür asitlere "diprotik asit" denir. Örneğin, birinci iyonlaşma: $H_2SO_4(aq) \rightarrow H^+(aq) + HSO_4^-(aq)$ ve ikinci iyonlaşma: $HSO_4^-(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ şeklindedir. Dolayısıyla, bu ifade doğrudur.
- III. Kalsiyum hidroksit güçlü bir bazdır
- Kalsiyum hidroksit ($Ca(OH)_2$), suda az çözünmesine rağmen, çözünen kısmı suda tamamen iyonlaşarak $Ca^{2+}$ ve $OH^-$ iyonları verir. Bir bazın "güçlü" olması, suda tamamen iyonlaşması anlamına gelir, çözünürlük miktarı ile doğrudan ilgili değildir. Grup 1 metallerinin hidroksitleri ($NaOH, KOH$) ve bazı Grup 2 metallerinin hidroksitleri ($Ca(OH)_2, Sr(OH)_2, Ba(OH)_2$) güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bu nedenle, bu ifade doğrudur.
Yukarıdaki değerlendirmelere göre, II ve III numaralı ifadeler doğrudur.
Cevap D seçeneğidir.
