Soru:
0.5 M 200 mL HCl çözeltisi, 0.2 M NaOH çözeltisi ile tamamen nötralleştiriliyor. Kullanılan NaOH çözeltisinin hacmi kaç mL'dir?
Çözüm:
💡 Bu bir asit-baz nötralleşme sorusudur. Nötralleşmede asidin mol sayısı, bazın mol sayısına eşit olur. Mol sayısını hesaplamak için \( M \times V \) formülünü kullanırız.
- ➡️ 1. Adım: Asidin mol sayısını bulalım.
\( n_{HCl} = M \times V = 0.5 \text{ M} \times 0.2 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \)
- ➡️ 2. Adım: Nötralleşme denklemini yazalım.
\( \ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O} \)
Denkleme göre 1 mol HCl, 1 mol NaOH ile tepkimeye girer. Bu nedenle \( n_{NaOH} = n_{HCl} = 0.1 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: NaOH çözeltisinin hacmini hesaplayalım.
\( n = M \times V \)
\( 0.1 = 0.2 \times V \)
\( V = \frac{0.1}{0.2} = 0.5 \text{ L} \)
- ➡️ 4. Adım: Litreyi mililitreye çevirelim.
\( V = 0.5 \text{ L} = 500 \text{ mL} \)
✅ Kullanılan NaOH çözeltisinin hacmi 500 mL'dir.
