Soru:
Tamamen nötralleşme tepkimesi sonucu 3.6 gram su (\( \ce{H2O} \)) oluştuğuna göre, tepkimeye giren sülfürik asit (\( \ce{H2SO4} \)) kaç gramdır? (H: 1, O: 16, S: 32)
Çözüm:
💡 Bu soruda tepkime sonucu oluşan üründen yola çıkarak giren maddelerden birinin kütlesini bulacağız.
- ➡️ 1. Adım: Nötralleşme denklemini yazalım ve denkleştirelim.
\( \ce{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O} \)
- ➡️ 2. Adım: Suyun mol kütlesini hesaplayalım.
\( M_{H2O} = (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ g/mol} \)
- ➡️ 3. Adım: Oluşan suyun mol sayısını bulalım.
\( n = \frac{m}{M} = \frac{3.6}{18} = 0.2 \text{ mol} \)
- ➡️ 4. Adım: Denkleme göre mol oranını kullanalım.
Denklemde 2 mol \( \ce{H2O} \) oluştuğunda 1 mol \( \ce{H2SO4} \) harcanır.
0.2 mol \( \ce{H2O} \) oluştuğunda \( x \) mol \( \ce{H2SO4} \) harcanır.
\( \frac{1}{2} = \frac{x}{0.2} \) → \( x = 0.1 \text{ mol} \)
- ➡️ 5. Adım: Sülfürik asidin mol kütlesini ve kütlesini hesaplayalım.
\( M_{H2SO4} = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 98 \text{ g/mol} \)
\( m = n \times M = 0.1 \times 98 = 9.8 \text{ gram} \)
✅ Tepkimeye giren sülfürik asit 9.8 gram'dır.
