Soru:
Bir nötralleşme tepkimesi deneyinde, 1 M \( \ce{H3PO4} \) (fosforik asit) çözeltisinden 100 mL, 1.5 M \( \ce{Ca(OH)2} \) (kalsiyum hidroksit) çözeltisi ile tamamen nötralleştiriliyor. Buna göre kullanılan \( \ce{Ca(OH)2} \) çözeltisinin hacmi kaç mL'dir?
Çözüm:
💡 Bu soru, çok protonlu bir asit ile çok hidroksilli bir bazın nötralleşmesini içerir. Öncelikle denklemi doğru yazıp denkleştirmek çok önemlidir.
- ➡️ 1. Adım: Tepkime denklemini yazıp denkleştirelim.
\( \ce{2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O} \)
- ➡️ 2. Adım: Fosforik asidin mol sayısını bulalım.
\( n_{H3PO4} = M \times V = 1 \text{ M} \times 0.1 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: Denkleme göre mol oranını kullanalım.
Denkleme göre 2 mol \( \ce{H3PO4} \), 3 mol \( \ce{Ca(OH)2} \) ile tepkimeye girer.
0.1 mol \( \ce{H3PO4} \), \( x \) mol \( \ce{Ca(OH)2} \) ile tepkimeye girer.
\( \frac{2}{0.1} = \frac{3}{x} \) → \( 2x = 0.3 \) → \( x = 0.15 \text{ mol} \)
- ➡️ 4. Adım: Kalsiyum hidroksit çözeltisinin hacmini hesaplayalım.
\( n = M \times V \) → \( 0.15 = 1.5 \times V \)
\( V = \frac{0.15}{1.5} = 0.1 \text{ L} \)
- ➡️ 5. Adım: Litreyi mililitreye çevirelim.
\( V = 0.1 \text{ L} = 100 \text{ mL} \)
✅ Kullanılan \( \ce{Ca(OH)2} \) çözeltisinin hacmi 100 mL'dir.
