Soru:
0.4 M 250 mL \( \ce{KOH} \) çözeltisi, 0.5 M \( \ce{HNO3} \) çözeltisi ile nötralleştirilecektir. Tepkime denklemini yazarak, kaç mol su oluşacağını hesaplayınız.
Çözüm:
💡 Önce sınırlayıcı bileşeni (tamamen tükeneni) bulmamız, sonra ona göre suyun mol sayısını hesaplamamız gerekiyor.
- ➡️ 1. Adım: Nötralleşme denklemini yazalım.
\( \ce{KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O} \)
Denklem 1:1 oranındadır.
- ➡️ 2. Adım: Asit ve bazın mol sayılarını bulalım.
\( n_{KOH} = M \times V = 0.4 \text{ M} \times 0.250 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \)
\( n_{HNO3} = M \times V = 0.5 \text{ M} \times V_{HNO3} \)
Tam nötralleşme için mol sayıları eşit olmalıdır: \( n_{KOH} = n_{HNO3} \).
Bu durumda \( n_{HNO3} \) de 0.1 mol olmalıdır.
- ➡️ 3. Adım: Oluşan suyun mol sayısını bulalım.
Denkleme göre 1 mol KOH, 1 mol HNO3 ile tepkimeye girerek 1 mol \( \ce{H2O} \) oluşturur.
Bu nedenle, 0.1 mol KOH ve 0.1 mol HNO3'ten 0.1 mol su oluşur.
✅ Bu nötralleşme tepkimesi sonucunda 0.1 mol su oluşacaktır.
