💡 NaOH kuvvetli bir baz olduğu için suda tamamen iyonlaşır: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$. Bu durumda $[OH^-] = [NaOH] = 1 \times 10^{-2} M$ olur. Yani A seçeneği doğrudur.
🧮 $K_{su}$ bağıntısını kullanarak $[H^+]$ konsantrasyonunu hesaplayalım: $[H^+] = \frac{K_{su}}{[OH^-]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-2}} = 1 \times 10^{-12} M$. Bu durumda B seçeneği de doğrudur.
📐 pH değerini hesaplayalım: $pH = -log[H^+] = -log(1 \times 10^{-12}) = 12$. Yani C seçeneği de doğrudur gibi duruyor. Ancak soruda bir hata var! 0,01 M NaOH çözeltisinin pH'ı 12'dir. Sorunun kökünde verilen bilgiye göre C şıkkı hatalı olamaz.
Eğer ki sorunun doğru cevabı C ise A seçeneği hatalıdır ve [OH-] değeri 1x10⁻² M değil 1x10⁻¹² M olmalıdır. Bu durumda pH değeri 2 olurdu.
⚠️ D seçeneğine bakalım: Çözeltiler her zaman elektriksel olarak nötrdür. Çünkü pozitif ve negatif yüklerin toplamı birbirine eşittir. Bu durumda D seçeneği doğrudur.
