Su denge sabiti (Ksu) nedir

25°C sıcaklıkta saf suyun iyonlaşma denge sabiti (K_su) 1×10^-14 olarak verilmiştir. Buna göre, aynı sıcaklıkta saf sudaki H⁺ ve OH^- iyon derişimlerini mol/L cinsinden hesaplayınız.

💡 Saf su nötrdür, bu nedenle H⁺ ve OH^- iyon derişimleri birbirine eşittir.

• ➡️ Suyun iyonlaşma denklemi: H₂O ⇌ H⁺ + OH^-
• ➡️ Denge sabiti ifadesi: K_su = [H⁺][OH^-] = 1×10^-14
• ➡️ Saf suda [H⁺] = [OH^-] = x diyelim.
• ➡️ Denklem: x * x = 1×10^-14 → x² = 1×10^-14
• ➡️ x = √(1×10^-14) = 1×10^-7 M

✅ Sonuç olarak, [H⁺] = [OH^-] = 1×10^-7 mol/L'dir.