Soru:
25°C sıcaklıkta bir sulu çözeltide OH- iyon derişimi 5×10-3 M olarak ölçülmüştür. Bu çözeltinin pH değeri nedir? (Ksu = 1×10-14 ve log5 ≈ 0.70)
Çözüm:
💡 Önce [H+] iyon derişimi bulunur, sonra pH hesaplanır.
- ➡️ Ksu = [H+][OH-] = 1×10-14
- ➡️ [H+] = Ksu / [OH-] = (1×10-14) / (5×10-3)
- ➡️ [H+] = (1/5) × 10(-14 - (-3)) = 0.2 × 10-11 = 2×10-12 M
- ➡️ pH = -log[H+] = -log(2×10-12)
- ➡️ Logaritma özelliği: -log(2×10-12) = -[log2 + log10-12] = -[log2 + (-12)]
- ➡️ log2 ≈ 0.30 olduğundan: pH = -[0.30 - 12] = -[-11.70] = 11.70
✅ Sonuç olarak, çözeltinin pH değeri 11.70'tir.
