Soru:
25°C'ta hazırlanan bir sulu çözeltide \( [OH^-] \) derişimi \( 1.0 \times 10^{-4} \) M olarak ölçülmüştür. \( K_{su} = 1.0 \times 10^{-14} \) olduğuna göre, bu çözeltideki \( [H_3O^+] \) derişimi kaç mol/L'dir ve çözelti asidik, bazik mi yoksa nötr müdür?
Çözüm:
🧪 Su denge sabiti, bir çözeltideki hidronyum ve hidroksit iyonu derişimlerinin çarpımının sabit olduğunu söyler.
- ➡️ Ksu ifadesi: \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] \)
- ➡️ Verilenleri yerine koyalım: \( 1.0 \times 10^{-14} = [H_3O^+] \times (1.0 \times 10^{-4}) \)
- ➡️ \( [H_3O^+] \)'yi yalnız bırakmak için her iki tarafı \( 1.0 \times 10^{-4} \)'e bölelim: \( [H_3O^+] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-4}} \)
- ➡️ Üslü sayılar kuralına göre: \( [H_3O^+] = 1.0 \times 10^{-10} \ \text{M} \)
- ➡️ Yorumlama: \( [H_3O^+] = 1.0 \times 10^{-10} \ M \) ve \( [OH^-] = 1.0 \times 10^{-4} \ M \). \( [OH^-] > [H_3O^+] \) olduğu için çözelti bazik özellik gösterir.
✅ Sonuç: \( [H_3O^+] = \mathbf{1.0 \times 10^{-10} \ M} \) ve çözelti baziktir.
