Soru:
Belirli bir sıcaklıkta, \( K_{su} \) değeri \( 3.2 \times 10^{-13} \) olarak ölçülmüştür. Bu sıcaklıkta saf suyun pH değeri kaçtır?
Çözüm:
🌡️ Sıcaklık değiştiği için \( K_{su} \) değeri de değişir. Ancak saf su için geçerli olan \( [H_3O^+] = [OH^-] \) kuralı hala geçerlidir.
- ➡️ Saf su için \( [H_3O^+] = [OH^-] = x \) diyelim.
- ➡️ \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] = x \cdot x = x^2 \)
- ➡️ Verilen \( K_{su} \) değerini yazalım: \( x^2 = 3.2 \times 10^{-13} \)
- ➡️ \( x \)'i bulalım: \( x = \sqrt{3.2 \times 10^{-13}} = \sqrt{32 \times 10^{-14}} \)
\( x = \sqrt{32} \times 10^{-7} \approx 5.66 \times 10^{-7} \ M \). Bu, \( [H_3O^+] \) derişimidir.
- ➡️ pH'ı hesaplayalım: \( pH = -\log(5.66 \times 10^{-7}) \)
\( pH = -[\log 5.66 + \log 10^{-7}] = -[0.753 - 7] = -[-6.247] = 6.247 \approx 6.25 \)
✅ Sonuç: Bu sıcaklıkta saf suyun pH'ı yaklaşık 6.25'tir. Bu, suyun nötr olduğu pH'ın 7'den farklı olabileceğini gösterir.
