Soru:
Bir su örneğinin 25°C'deki \( [OH^-] \) derişimi \( 1 \times 10^{-4} \ M \) olarak ölçülmüştür. Bu çözelti için aşağıdakileri hesaplayınız:
a) \( [H_3O^+] \) derişimi nedir?
b) Çözelti asidik, bazik mi yoksa nötr müdür?
Çözüm:
🧪 Verilen iyon derişimini ve \( K_{su} \) bağıntısını kullanacağız.
- ➡️ a) \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \) formülünü kullanırız.
- ➡️ Bilinen değeri yerine koyalım: \( [H_3O^+] \times (1 \times 10^{-4}) = 1 \times 10^{-14} \)
- ➡️ \( [H_3O^+] \)'ı yalnız bırakalım: \( [H_3O^+] = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-4}} = 1 \times 10^{-10} \ M \)
- ➡️ b) Çözeltinin asitlik/bazlık durumunu belirlemek için iyon derişimlerini karşılaştıralım:
\( [OH^-] = 10^{-4} \ M \), \( [H_3O^+] = 10^{-10} \ M \).
[OH⁻] > [H₃O⁺] olduğu için çözelti baziktir.
✅ Sonuç: a) \( [H_3O^+] = 1 \times 10^{-10} \ M \), b) Çözelti bazik.
