Su denge sabiti (Ksu) nedir

25°C'ta \( K_{su} \) değeri \( 1.0 \times 10^{-14} \)'tür. 0.1 M HCl çözeltisi tamamen iyonlaştığına göre, bu çözeltideki \( [OH^-] \) derişimi kaç mol/L'dir? (HCl kuvvetli asittir: \( HCl + H_2O → H_3O^+ + Cl^- \))

🚨 Bu soru, kuvvetli asit varlığında K_su'nun nasıl kullanıldığını göstermektedir. Kuvvetli asit, suya \( H_3O^+ \) iyonu kaynağı olur.

• ➡️ HCl tamamen iyonlaştığı için başlangıç derişimi kadar \( H_3O^+ \) oluşturur: \( [H_3O^+] = 0.1 \ \text{M} = 1.0 \times 10^{-1} \ \text{M} \).
• ➡️ Saf sudan gelen \( H_3O^+ \) (≈ 10⁻⁷ M) ihmal edilebilir düzeydedir.
• ➡️ K_su ifadesini yazalım: \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] \)
• ➡️ \( 1.0 \times 10^{-14} = (1.0 \times 10^{-1}) \times [OH^-] \)
• ➡️ \( [OH^-] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-1}} = 1.0 \times 10^{-13} \ \text{M} \)

✅ Sonuç: 0.1 M HCl çözeltisindeki \( [OH^-] \) derişimi \( \mathbf{1.0 \times 10^{-13} \ M} \)'dir. Asidik bir çözeltide \( [OH^-] \) derişiminin çok düşük olduğuna dikkat edin.