Su denge sabiti (Ksu) nedir

25°C sıcaklıkta saf suyun iyonlaşma dengesi \( 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \) şeklindedir. Bu sıcaklıkta \( K_{su} \) değeri \( 1 \times 10^{-14} \)'tür. Buna göre, 25°C'deki saf suyun \( [H_3O^+] \) ve \( [OH^-] \) derişimlerini hesaplayınız.

💡 Saf suda hidronyum ve hidroksit iyonlarının derişimleri birbirine eşittir. Denge bağıntısını kullanarak bu değeri bulabiliriz.

• ➡️ Su denge sabiti ifadesi: \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \)
• ➡️ Saf suda \( [H_3O^+] = [OH^-] = x \) diyebiliriz.
• ➡️ Denklemi kuralım: \( x \cdot x = 1 \times 10^{-14} \) → \( x^2 = 1 \times 10^{-14} \)
• ➡️ Her iki tarafın karekökünü alalım: \( x = \sqrt{1 \times 10^{-14}} \) → \( x = 1 \times 10^{-7} \ M \)

✅ Sonuç olarak, \( [H_3O^+] = [OH^-] = 1 \times 10^{-7} \ mol/L \)'dir.