Su denge sabiti (Ksu) nedir

Saf suyun 25°C'taki iyonlaşma denklemi aşağıdaki gibidir:

\[ 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \]

Bu sıcaklıkta ölçülen denge sabiti (K_su) değeri \( 1.0 \times 10^{-14} \)'tür. Buna göre, saf sudaki \( [H_3O^+] \) ve \( [OH^-] \) derişimleri kaç mol/L'dir?

💡 Suyun iyonlaşma denkleminde, oluşan \( H_3O^+ \) ve \( OH^- \) iyonlarının derişimleri birbirine eşittir.

• ➡️ Denge sabiti ifadesi: \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14} \)
• ➡️ Saf suda \( [H_3O^+] = [OH^-] = x \) diyebiliriz.
• ➡️ Denklemi kuralım: \( x \times x = 1.0 \times 10^{-14} \) → \( x^2 = 1.0 \times 10^{-14} \)
• ➡️ Her iki tarafın karekökünü alalım: \( x = \sqrt{1.0 \times 10^{-14}} \) → \( x = 1.0 \times 10^{-7} \ \text{mol/L} \)

✅ Sonuç olarak, saf sudaki \( [H_3O^+] \) ve \( [OH^-] \) derişimleri \( \mathbf{1.0 \times 10^{-7} \ M} \)'dir.