Soru:
Bir asit çözeltisinin 25°C'taki \( [H_3O^+] \) derişimi \( 5.0 \times 10^{-3} \) M'dir. \( K_{su} = 1.0 \times 10^{-14} \) olduğuna göre:
- a) \( [OH^-] \) derişimi kaç mol/L'dir?
- b) Çözeltinin pH'ı nedir? (pH = -log[H₃O⁺])
Çözüm:
🔍 Bu soruda hem Ksu ilişkisini hem de pH hesaplamasını kullanacağız.
- a) [OH⁻] derişimini bulma:
- ➡️ \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] \)
- ➡️ \( 1.0 \times 10^{-14} = (5.0 \times 10^{-3}) \times [OH^-] \)
- ➡️ \( [OH^-] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{5.0 \times 10^{-3}} = \frac{1.0}{5.0} \times 10^{-14 - (-3)} = 0.2 \times 10^{-11} = 2.0 \times 10^{-12} \ \text{M} \)
- b) pH değerini bulma:
- ➡️ pH = -log[H₃O⁺] = -log(5.0 × 10⁻³)
- ➡️ pH = -[log(5.0) + log(10⁻³)] = -[0.70 + (-3)] = -[0.70 - 3] = -[-2.30] = 2.30
✅ Sonuç: a) \( [OH^-] = \mathbf{2.0 \times 10^{-12} \ M} \), b) \( \mathbf{pH = 2.30} \)
