Soru:
25°C'de hazırlanan bir HCl çözeltisinin \( [H_3O^+] \) derişimi \( 5 \times 10^{-3} \ M \)'dir. Bu çözeltideki \( [OH^-] \) derişimi nedir ve çözeltinin pH'ı kaçtır?
Çözüm:
⚗️ Güçlü bir asit olan HCl, suda tamamen iyonlaşır. \( K_{su} \) ve pH tanımını kullanacağız.
- ➡️ \( K_{su} = [H_3O^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \)
- ➡️ \( [OH^-] = \frac{K_{su}}{[H_3O^+]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{5 \times 10^{-3}} \)
- ➡️ Hesaplayalım: \( [OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{5 \times 10^{-3}} = 0.2 \times 10^{-11} = 2 \times 10^{-12} \ M \)
- ➡️ pH'ı hesaplayalım: \( pH = -\log[H_3O^+] = -\log(5 \times 10^{-3}) \)
\( pH = -[\log 5 + \log 10^{-3}] = -[0.699 - 3] = -[-2.301] = 2.301 \approx 2.3 \)
✅ Sonuç: \( [OH^-] = 2 \times 10^{-12} \ M \) ve \( pH \approx 2.3 \)'tür.
