Su denge sabiti (Ksu) nedir Test 2

🎓 Su denge sabiti (Ksu) nedir Test 2 - Ders Notu

Bu test, suyun otoiyonizasyonu, Ksu'nun sıcaklıkla değişimi ve asit-baz çözeltilerinde iyon derişimlerinin hesaplanması gibi konuları kapsar.

📌 Suyun Otoiyonizasyonu 💧

Su molekülleri, çok az da olsa kendiliğinden iyonlaşarak hidroksit (OH⁻) ve hidronyum (H₃O⁺) iyonları oluşturur. Bu olaya suyun otoiyonizasyonu denir.

• 2H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq)
• Otoiyonizasyon endotermik bir olaydır.

⚠️ Dikkat: Saf suda [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1.0 x 10⁻⁷ M'dir (25°C'de).

📌 Su Denge Sabiti (Ksu) ⚖️

Suyun otoiyonizasyonu için denge sabiti, su denge sabiti (Ksu) olarak adlandırılır. Ksu, sıcaklığa bağlıdır.

• Ksu = [H₃O⁺] [OH⁻]
• 25°C'de Ksu = 1.0 x 10⁻¹⁴
• Sıcaklık arttıkça Ksu değeri artar.

💡 İpucu: Ksu değeri, asidik, bazik veya nötr çözeltilerde her zaman geçerlidir.

📌 pH, pOH ve Ksu İlişkisi 🧪

pH ve pOH kavramları, asitlik ve bazikliğin ölçülmesinde kullanılır ve Ksu ile ilişkilidir.

• pH = -log[H₃O⁺]
• pOH = -log[OH⁻]
• pH + pOH = pKsu
• 25°C'de pKsu = 14

⚠️ Dikkat: pH ve pOH değerleri, sıcaklığa göre değişebilir.

📌 Asidik, Bazik ve Nötr Çözeltiler 📊

Çözeltinin asidik, bazik veya nötr olması, [H₃O⁺] ve [OH⁻] derişimlerine bağlıdır.

• Asidik çözeltiler: [H₃O⁺] > [OH⁻] ve pH < 7 (25°C'de)
• Nötr çözeltiler: [H₃O⁺] = [OH⁻] ve pH = 7 (25°C'de)
• Bazik çözeltiler: [H₃O⁺] < [OH⁻] ve pH > 7 (25°C'de)

💡 İpucu: Sıcaklık değiştiğinde, nötr pH değeri de değişir.

📌 İyon Derişimi Hesaplamaları ➕➖

Asit veya baz eklendiğinde, [H₃O⁺] ve [OH⁻] derişimleri değişir ve Ksu sabiti kullanılarak hesaplamalar yapılır.

• Kuvvetli asitler ve bazlar tamamen iyonlaşır.
• Zayıf asitler ve bazlar kısmen iyonlaşır.
• Ksu = [H₃O⁺] [OH⁻] eşitliği her zaman sağlanmalıdır.