Bir asit için Ka = 1,8 × 10⁻⁵ değeri ölçülmüştür. Bu asitin pKa değeri kaçtır? (log 1,8 ≈ 0,26)
A) 4,26
B) 4,74
C) 5,26
D) 5,74
Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, bir asidin iyonlaşma sabiti ($K_a$) değeri verilmiş ve bizden bu asidin $pK_a$ değerini bulmamız isteniyor. $K_a$ ve $pK_a$ değerleri, bir asidin ne kadar kuvvetli olduğunu anlamamıza yardımcı olan önemli kavramlardır. Şimdi adım adım çözümümüze geçelim:
- Verilen Bilgiyi Anlayalım: Bize asidin iyonlaşma sabiti $K_a$ değeri $1,8 \times 10^{-5}$ olarak verilmiş. Ayrıca $\log 1,8 \approx 0,26$ bilgisini kullanmamız isteniyor.
- Hedefimizi Belirleyelim: Amacımız, bu asidin $pK_a$ değerini hesaplamak.
- $K_a$ ve $pK_a$ Arasındaki İlişkiyi Hatırlayalım: $pK_a$ değeri, $K_a$ değerinin negatif logaritması alınarak bulunur. Bu ilişkiyi gösteren formül şöyledir: $pK_a = -\log(K_a)$.
- Formülde Verilen Değeri Yerine Koyalım: Şimdi $K_a$ değerini formüle yerleştirelim:
$pK_a = -\log(1,8 \times 10^{-5})$
- Logaritma Özelliklerini Kullanarak Hesabı Yapalım: Logaritma özelliklerinden biri, çarpım durumundaki sayıların logaritmasını ayrı ayrı toplayarak bulabilmemizdir ($\log(A \times B) = \log A + \log B$). Bu özelliği kullanarak ifadeyi açalım:
$pK_a = -(\log(1,8) + \log(10^{-5}))$
- Bilinen Değerleri Yerine Koyalım: Bize $\log 1,8 \approx 0,26$ olarak verilmiş. Ayrıca $\log(10^{-5})$ değeri $-5$'e eşittir. Bu değerleri denklemimize yerleştirelim:
$pK_a = -(0,26 + (-5))$
- Hesaplamayı Tamamlayalım: Parantez içindeki işlemi yapalım:
$pK_a = -(0,26 - 5)$
$pK_a = -(-4,74)$
$pK_a = 4,74$
- Sonucu Değerlendirelim: Bulduğumuz $pK_a$ değeri $4,74$'tür. Bu değer seçenekler arasında B seçeneğinde yer almaktadır.
Cevap B seçeneğidir.
