Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, bir çözeltinin molaritesini hesaplamamız isteniyor. Molarite, kimyada derişimi ifade etmenin en yaygın yollarından biridir ve bir çözeltinin ne kadar yoğun olduğunu gösterir. Hadi bu problemi adım adım çözelim!
- 1. Molarite Tanımını Hatırlayalım:
Molarite (M), bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısı olarak tanımlanır. Formülü şu şekildedir:
$M = \frac{\text{Çözünen maddenin mol sayısı}}{\text{Çözeltinin hacmi (Litre)}}$
- 2. Bize Verilen Bilgileri Belirleyelim:
- Çözünen madde (NaOH) miktarı: $0,25 \text{ mol}$
- Çözeltinin hacmi: $500 \text{ mL}$
- 3. Hacim Birimini Dönüştürelim:
Molarite formülünde hacim birimi litre (L) olmalıdır. Bize verilen hacim mililitre (mL) cinsinden olduğu için, bunu litreye çevirmemiz gerekiyor.
Biliyoruz ki $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$.
O halde, $500 \text{ mL}$'yi litreye çevirelim:
$500 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0,5 \text{ L}$
- 4. Molariteyi Hesaplayalım:
Şimdi elimizdeki değerleri molarite formülüne yerleştirebiliriz:
Çözünen maddenin mol sayısı $= 0,25 \text{ mol}$
Çözeltinin hacmi $= 0,5 \text{ L}$
$M = \frac{0,25 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}}$
$M = 0,5 \text{ mol/L}$ veya $0,5 \text{ M}$
- 5. Sonucu Seçeneklerle Karşılaştıralım:
Hesapladığımız molarite değeri $0,5 \text{ M}$'dir. Bu değer B seçeneğinde verilmiştir.
Cevap B seçeneğidir.
