Artan madde problemleri (Sınırlayıcı bileşen) nedir Test 1

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ tepkimesine göre 0,2 mol Al ve 0,3 mol Cl₂ tepkimeye sokuluyor. Tepkime sonunda kaç mol AlCl₃ oluşur?

A) 0,1
B) 0,2
C) 0,3
D) 0,4

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek konuyu daha iyi anlamanızı sağlayacağım. Unutmayın, kimya problemlerini çözerken sakin ve dikkatli olmak çok önemlidir.

Öncelikle tepkimeyi inceleyelim:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Bu tepkime denklemine göre, 2 mol alüminyum (Al) ile 3 mol klor (Cl₂) tepkimeye girdiğinde 2 mol alüminyum klorür (AlCl₃) oluşmaktadır.

Şimdi de elimizdeki verilere bakalım:

• Başlangıçta 0,2 mol Al ve 0,3 mol Cl₂ var.

Bu durumda, hangi maddenin sınırlayıcı reaktif olduğunu bulmamız gerekiyor. Sınırlayıcı reaktif, tepkimeyi tamamen tüketen ve ürün miktarını belirleyen maddedir.

• Al için: 2 mol Al'den 2 mol AlCl₃ oluşuyorsa, 0,2 mol Al'den kaç mol AlCl₃ oluşur? Oran orantı kurabiliriz: (0,2 mol Al * 2 mol AlCl₃) / 2 mol Al = 0,2 mol AlCl₃
• Cl₂ için: 3 mol Cl₂'den 2 mol AlCl₃ oluşuyorsa, 0,3 mol Cl₂'den kaç mol AlCl₃ oluşur? Yine oran orantı: (0,3 mol Cl₂ * 2 mol AlCl₃) / 3 mol Cl₂ = 0,2 mol AlCl₃

Gördüğünüz gibi, hem Al hem de Cl₂'den aynı miktarda AlCl₃ oluşuyor. Bu durumda ikisi de tamamen tükeniyor ve sınırlayıcı reaktif kavramına gerek kalmıyor. Oluşacak AlCl₃ miktarı 0,2 moldür.

Tebrikler! Soruyu başarıyla çözdük. Cevap B seçeneğidir.